Rutherford - die Mauer hat Löcher!
Nach der Auffassung der alten Griechen waren Atome so etwas
wie kleine, unteilbare und harte Kugeln - zu klein für das Auge. |
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Was würde wohl passieren, wenn man eine dünne Goldfolie,
hunderte von Atomlagen stark, mit positiv geladenen Bruchstücken aus einem
radioaktiven Zerfall (Alpha-Teilchen, 2 fach positiv) beschießen
würde? |
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Das letztere trat ein: Rutherford fand zwar, wie er
erwartete, dass der größte Teil der Elektronen einfach die Atomwand
durchdrang, jedoch fand er auch - erstaunlicherweise - unter verschiedenen
Winkeln Lichtblitze ! |
Rutherfords Erklärung war folgende (er erhielt 1908 den Nobelpreis für Chemie): |
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Auf Teilchen, die sehr weit am Kern vorbeifliegen, übt der Atomkern fast keine Kräfte aus. Sie fliegen praktisch ungehindert durch das Atom hindurch. Teilchen, die näher am Kern vorbeifliegen werden
je nach Ladung von diesem mehr oder weniger stark abgestoßen (Teilchen
positiv geladen) oder angezogen (Teilchen negativ geladen). Ein positiv geladenes Teilchen auf
"Kollisionskurs" wird auf dem Weg zum Kern immer mehr abgebremst und
kehrt schließlich um.(Rückstreuung) |
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Beachte, diese Skizze ist nicht maßstabsgetreu! -
Ein Vergleich : |
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