Praktikum: Prinzip des kleinsten Zwangs

a) Geräte	b) Chemikalien
Bechergläser 100 ml Reagenzgläser Brenner	Eisen-III-chlorid, -Lösung Kaliumthiocyanat, -Lösung Eiswürfel destilliertes Wasser

c) Durchführung

1. Herstellen der Stammlösung:
Geben Sie von der Eisen-III-chlorid-Lösung und der Kaliumthiocyanat-Lösung je 5 cm in ein Reagenzglas. Vereinen Sie beide Lösungen in einem Becherglas, und verdünnen Sie diese Stammlösung so weit mit Wasser, bis sie hellrot erscheint.

FeCl₃ - Lösung ➔ 0,4 g in 100 ml Wasser
KSCN - Lösung ➔ 0,7 g in 100 ml Wasser

Reaktionsgleichung	FeCl₃	+ 3 KSCN ⇄	Fe(SCN)₃	+ 3 KCl
Farbe der Lösung	gelb	farblos	rot	farblos

2. Untersuchung verschiedener Lösungen:
Fünf Reagenzgläser werden. mit ca. 4 cm der Stammlösung gefüllt und folgendermaßen behandelt:

RG 1: unverändert, Vergleichsprobe	hellrot
RG 2: Zugabe einer 1/4 Spatelspitze Eisen-III-chlorid	roter
RG 3: Zugabe einer 1/4 Spatelspitze Kaliumthiocyanat	roter
RG 4: Erhitzen der Stammlösung mit dem Brenner	Aufhellung
RG 5: Abkühlen der Stammlösung im Eisbad	Farbvertiefung, dauert lange

d) Auswertung
Beschreiben Sie Ihre Beobachtungen genau, und erklären Sie diese mit Hilfe des Prinzips des kleinsten Zwangs.
RG 2 und 3 ➔ Verschiebung des GG nach rechts, Konzentrationserhöhung der Ausgangsstoffe

Bild 1
RG 4 ➔ Verschiebung des GG nach links, durch C-Zugabe wird die endotherme Reaktion bevorzugt.
RG 5 ➔ Verschiebung des GG nach rechts, durch Temperatur-Wegnahme wird die exotherme Reaktion bevorzugt. dauert lange, Grund ➔ RGT-Regel

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